Kimia unsur mempelajri berbagai jenis unsur kimia dalam tabel periodik.
| SIFAT–SIFAT GAS MULIA | UNSUR-UNSUR GAS MULIA | |||||
| Mempunyai 8 elektron valensi (kecuali He mempunyai 2 elektron valensi) | 2He | Sifat yang membesar: | ||||
| 10Ne | Energi Ionisasi (EI) | |||||
| Konfigurasi elektron sangat stabil | ||||||
| 18Ar | ||||||
| Energi Ionisasi (EI) besar Keelektronegatifan (KE) = 0 | 36Kr | |||||
| Di alam ditemukan dalam keadaan bebas (gas monoatomik) | 54Xe | Sifat yang membesar: kereaktifan relatif, jari-jari (r), kerapatan(ρ), titik didih (Tb), titik leleh | ||||
|
| 86Rn | |||||
| Sangat sukar bereaksi (inert) | ||||||
- Orang yang perama kali menduga adanya gas mulia adalah Lord Rayleigh tahun 1892 dari Inggris.
- Gas mulia pertama ditemukan adalah Ar, oleh William Ramsay tahun 1892, dengan metode spektroskopi.
- Gas mulia diperoleh dengan cara destilasi udara yang dicairkan.
- Gas mulia terbanyak di atmosfer bumi ialah Argon (± 0,934 %), sedangkan terbanyak di alam semesta adalah He
- Karena semakin ke bawah energi ionisasi semakin kecil, maka makin ke bawah gas mulia relatif makin reaktif. Gas mulia yang sudah dapat disintesis senyawanya adalah Ar, Kr , Xe dan Rn. Walaupun masih terbatas hanya dengan unsur yang memiliki keelektronegatifan besar yaitu F dan O
- Senyawa Kr : KrF2 dan KrF4 dan Radon adalah gas mulia yang bersifat radioaktif, senyawanya : RnF2 , RnF4
- Senyawa XePtF6 adalah senyawa gas mulia yang pertama kali disintetis, penemunya adalah Neil Bartlet, tahun 1962.
- Tahun 2000 beberapa ilmuwan mensintetis senyawa Ar yaitu : HArF, senyawa ini bersifat stabil hanya dalam matriks padat pada suhu rendah. Senyawa tersebut secara spontan akan terurai kembali jadi HF dan Ar jika dipanaskan(suhu naik).
- He tidak dapat dibekukan pada tekanan normal.
Kimia unsur lainnya adalah Unsur Halogen
- Unsur-unsur halogen membentuk suatu molekul diatomik (X2)
- Astatin (At) bersifat radioaktif.
- Makin keatas sifat oksidaor makin kuat, sehingga X2 yang atas dapat mengoksidasi X– yang dibawahnya.
- Titik didih makin ke bawah makin tinggi, hal ini dapat dilihat dari wujud halogen pada suhu kamar sebagai berikut: F2 dan Cl2 gas (g), Br2 cair (l) dan I2 padat (s).
| SIFAT–SIFAT HALOGEN | UNSUR-UNSUR HALOGEN (X2) | ||||||||||
| Mempunyai 7 elektron valensi | Sifat yang membesar: | ||||||||||
| 9F | Keelektronrgatifan (KE), Oksidator, kereaktifan Energi Ionisasi (EI) | ||||||||||
| Keelektronegatifan (KE) besar | |||||||||||
| 17Cl | |||||||||||
| Mudah menangkap elektron | |||||||||||
| 35Br | |||||||||||
| Mudah direduksi | |||||||||||
| Oksidator kuat | 53I | ||||||||||
| Mudah bereaksi / sangat reaktif | 85At | Sifat yang membesar: jari-jari(r), titik didih (Tb) | |||||||||
| Di alam tidak ditemukan dalam keadaan bebas | |||||||||||
| TATA NAMA DAN BILOKS SENYAWA HALOGEN | |||||||||||
| Anion | Bil.Oks | Nama umum | Nama IUPAC | ||||||||
| X– (ex: Cl–) | -1 | Halida (ex: klorida) | Halida (ex: klorida) | ||||||||
| XO– (ex: ClO–) | +1 | hipohalit (ex:hipoklorit) | Halat (I) (ex:klorat(I)) | ||||||||
| XO2– (ex: ClO2–) | +3 | halit (ex:klorit) | Halat (III) (ex:klorat(III)) | ||||||||
| XO3– (ex: ClO3–) | +5 | halat (ex:klorat) | Halat (V) (ex:klorat(V)) | ||||||||
| XO4– (ex: ClO4–) | +7 | perhalat (ex:perklorat) | Halat (VII) (ex:klorat(VII)) |
| |||||||
Kimia Unsur Alkali dan Alkali tanah
- Golongan IA kecuali H merupakan logam alkali. Disebut alkali karena bereaksi dengan air dingin dan membentuk senyawa hidroksida yang bersifat alkaline atau basa. Golongan II A disebut alkali tanah (alkaline earth metals) karena mempunyai sifat alkaline atau basa dan senyawanya banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi.
- Unsur-unsur logam alkali dan alkali tanah adalah logam reaktif bersifat sebagai reduktor kuat, dapat bereaksi dengan air membentuk basanya dan gas hidrogen. Reaksinya semakin hebat dengan semakin bertambah masa atomnya.
Reaksi umumnya; Alkali : 2M + 2H2O ® 2MOH + H2 , Alkali tanah : M + 2H2O ® M(OH)2 + H2
- Basa unsur logam alkali dan alkali tanah adalah basa kuat kecuali Mg(OH)2 basa lemah dan Be(OH)2 bersifat amfoter.
- Oleh karena logam alkali sengat mudah berekasi dengan air dan oksigen diudara maka biasanya disimpan dalam minyak tanah (kerosin) atau botol yang diisolasi. Dan tidak boleh memegang dengan tangan (gunakan alat)
- Unsur logam alkali dan alkali tanah diperoleh dengan cara elektrolisis cairan garamnya, terutama garam halidanya.
- Unsur logam alkali dan alkali tanah terdapat di alam selalu dalam bentuk senyawa seperti:
| Li2SiO3.Al2(SiO3)3 | spodumene | KCl.MgCl.6H2O | karnalit | SrCO3 | strontianit | ||
| NaCl | garam batu/ stassfurt | K2O.Al2O3.3SiO2 | veldspath | SrSO4 | galestin | ||
| NaNO3 | sendawa chili | Be3Al2(SiO3)6 | bijih beril | BaSO4 | bijih barit | ||
| Na2CO3.NaHCO3.(H2O)2 | trona | MgCO3.CaCO3 | dolomit | Ra terdapat bersama-sama dengan bijih uranium | Pitchblende | ||
| Na3AlF6 | garam batu kriolit | CaCO3 | batu kapur atau batu pualam | ||||
| KCl | pada bijih silvit | CaSO4.2H2O | batu tahu/gipsum |
|
Contoh Soal
- unsur halogen terletak pada golongan…
Pembahasan: golongan I adalah Alkali, golongan II adalah Alkali tanah. Halogen terletak pada golongan VII
2. Tingkat kekuatan dairi gologan halogen adalah:
makin ke bawah dalam satu kolom semakin kuat.
Nah, itu dia pembahasan Kimia Unsur. Apabila ada pertanyaan atau pendapat yang ingin disampaikan, bisa langsung serukan dikolom komentar dibawah ya.
Hubungi kami di 089628522526 atau Head Office kami 021-77844897 di setiap senin s.d jumat 09.00-17.00. Anda bisa menemui kami langsung di kantor Ocean Terrace Residence Blok E1 No.1 Jalan Tole Iskandar, Tirtajaya, Kec. Sukmajaya, Kota Depok, Jawa Barat. bimbel-kedokteran.com melayani les privat untuk semua wilayah Indonesia.
Pingback: Termokimia : Kimia UTBK – Bimbel Kedokteran UI
Pingback: Kesetimbangan Kimia : Kimia UTBK – Bimbel Kedokteran UI
Pingback: Struktur Atom dan Ikatan Kimia : Kimia UTBK – Bimbel Kedokteran UI