Larutan terbagi atas sifat-sifatnya yakni asam dan basa. Jika pH nya kurang dari 7, maka ia tergolong asam, dan sebaliknya maka ia tergolong basa.
Asam Basa
Untuk sifat asam basa kita dapat mencari tau menggunakan kertas lakmus. Jika kertas berubah menjadi biru, maka sifat larutan tersebut adalah basa. Sebaliknya, apabila berubah warna menjadi merah, maka sifatnya adalah asam.
Sifat Koligatif
Mengenai sifat koligatif, terbagi atas elektrolit dan non elektrolit.
Β Non Elektrolit
Memiliki sifat penurunan tekanan uap
Bila air dipanaskan merupakan sifat fisika larutan yang hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Sifat koligatif larutan terdiri atas penurunan tekanan uap bila ke dalam air ditambahkan zat terlarut, apakah terjaadi kenaikan atau penurunan? Semakin mudah zat cair menguap akan semakin tinggi tekanan uapnya. Bila ke dalam airditambahkan zat terlarut, maka pertikel-partikel zat terlarut akan menghalangi penguapan pelarut, akibatnya terjadi penurunan tekanan uap.
Kenaikan titik didih
Penambahan zat terlarut dalam pelarut akan menaikkan titik didih, sehingga titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murninya. Menurut Hukum Raoult dirumuskan sebagai berikut :
Penurunan Titik Beku (ΞTf)
Penambahan zat terlarut akan menurunkan titik beku larutan. Ini berarti titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarutnya.
(ΞTf) = m.kf
Tekanan osmosis (Ο)
Bila dua larutan yang berbeda konsentrasinya dipisahkan oleh membran semipermiabel, maka molekul-molekul pelarut dariΒ yang lebih encer akan menembus menuju yang lebih pekat. Peristiwa ini disebut osmosis. Osmosis dapat dihentikan dengan memberikan tekanan yang disebut tekanan osmosis. Besarnya tekanan osmosis dapat diukur dengan osmometer dan dapat dihitung dengan persamaan yang dirumuskan oleh Vanβt Hoff sebagai berikut :Wsa
(Ο) = M. R. T
Untuk Larutan Elektrolit, maka semua rumus ditambahkan perkalian terhadap jumlah ion.
Contoh Soal
- Jika 1,71 g Ba(OH)2(Mr = 171) dilarutkan dalam 250 mL air, tentukanlah kemolaranΒ tersebut !
- Sejumlah asam sulfat dilarutkan ke dalam air sehingga volume 500 mL dan konsentrasinya 0,1 M. Tentukan berapa Β Β g asam sulfat yang dilarutkan!
- Berapa g NaOH Β yang terkandung dalam 150 mLΒ NaOH 0,5 M ?
- Berapa banyak (mL)Β glukosa 6 M yang harus dicampurkan dengan 250 mL l glukosa 4 M agar diperolehΒ glukosa 4,775 M ?
Pembahasan:
No 1. Molaritas (M) = mol x V
cara mencari mol adalah dengan rumus massa dibagi Mr. Jika sudah maka tinggal dikalikan volume air (dalam satuan Liter).
2. Molaritas = mol x V
0,1 = mol x 0.5 L
Jika sudah mendapatkan mol, barulah mencari gram dengan mengalikan mol dengan Mr asam sulfat.
3. Gunakan rumus M1. V1 = M2. V2
4. Gunakan rumus yang sama denghan nomor 3
Nah, itu dia pembahasan Larutan .Apabila ada pertanyaan atau pendapat yang ingin disampaikan, bisa langsung serukan dikolom komentar dibawah ya.
Hubungi kami di 089628522526Β atau Head Office kami 021-77844897 di setiap senin s.d jumat 09.00-17.00. Anda bisa menemui kami langsung di kantor Ocean Terrace Residence Blok E1 No.1 Jalan Tole Iskandar, Tirtajaya, Kec. Sukmajaya, Kota Depok, Jawa Barat. bimbel-kedokteran.comΒ melayaniΒ les privatΒ untuk semua wilayah Indonesia.
